俺には向いてないのかな...
レス読み返して教科書見たけどまだ理解できない
レス読み返して教科書見たけどまだ理解できない
モルの理解は難しいけど時間かけて分かるとその先楽だから頑張れ
諦めるな
才能の話はまだ早い
化学捨てろよw
ワイはそれで理科大や
ワイはそれで理科大や
例えていうなら、米を何合と数えるのと一緒
どこがわからんのか言ってみ？
どこがわからんのか言ってみ？
モルはちょっと大きい数だが、ダースとかと同じような数の単位な。
底抜けの勉強嫌いを駆逐する偉大なmol
そこで欠片も疑問を持たなかったからアドバイスムズい
解答の下から5行目で「H2C2O4 0.250mol」と「H2O0.250×2=0.500mol」が含まれるって書いてあるけどなぜそう考えられるのかが分からない
昨日と同じ質問ですまん
昨日と同じ質問ですまん
H2C2O2・2H2Oの中にはH2C2O4が一個、H2Oが二個入ってるからH2Oのところで×2をしてるのは分かる
けどH2C2O4・2H2Oと同じmolをかけられる理屈が分からない
けどH2C2O4・2H2Oと同じmolをかけられる理屈が分からない
CuSO4•5H2Oの1molの中にはCuSO4が1molとH2Oが5molあるやろ？
逆に考えてこれがこれだけとあれがあれだけでそれになると考えたらいいで
逆に考えてこれがこれだけとあれがあれだけでそれになると考えたらいいで
>>10
シュウ酸二水和物ってのは
(シュウ酸)＋(水)×2
でできてる物質やねん
だからシュウ酸二水和物が0.25個あったらシュウ酸は0.25個、水は（0.25×2）個あるってことや
単位を個→molにするだけ
シュウ酸二水和物ってのは
(シュウ酸)＋(水)×2
でできてる物質やねん
だからシュウ酸二水和物が0.25個あったらシュウ酸は0.25個、水は（0.25×2）個あるってことや
単位を個→molにするだけ
ダースみたいなもんや
>>10
H2C2O4が1.5×10^23個あったらH2Oは二倍の3×10^23個ある
これを言い換えると
H2C2O4が0.250モルあったらH2Oは二倍の0.50モルある
H2C2O4が1.5×10^23個あったらH2Oは二倍の3×10^23個ある
これを言い換えると
H2C2O4が0.250モルあったらH2Oは二倍の0.50モルある
シュウ酸1個と水分子2個で全体が1個できるんやで？
セットで0.250molあるってことね
構成してるmolを足して0.250mol超えるっておかしいだろ！って思ってて分からなくて半ギレだったww
構成してるmolを足して0.250mol超えるっておかしいだろ！って思ってて分からなくて半ギレだったww
理系ワイ、化学から地学に切り替えるファインプレー
シュウ酸二水和物が全体で0.250molなのにH2Oになると二倍になるのがわからないとかではない？
分かってくれたのはええんやけど結局何が分からんかったのか分からんかったわ
>>11
そこまで分かってんなら単純に小学校の比の概念を理解してないだけや。molあんまり関係ない。
因みに化学でこれは致命傷やから比を勉強し直した方がええ。molで躓くってのはギャグみたいな話でmolの応用的な話が難しいんや。それらは比の概念で出来てるんや
そこまで分かってんなら単純に小学校の比の概念を理解してないだけや。molあんまり関係ない。
因みに化学でこれは致命傷やから比を勉強し直した方がええ。molで躓くってのはギャグみたいな話でmolの応用的な話が難しいんや。それらは比の概念で出来てるんや
>>25
0.250molと0.250mol×2足したら0.250mol超えるはずなのになんで0.250molとなってるのかなと思って
0.250molと0.250mol×2足したら0.250mol超えるはずなのになんで0.250molとなってるのかなと思って
塾講やってるとこういう比に関する質問がよく来る
主に小学生から
主に小学生から
>>27
学校の授業はそうだけど化学おもんないしわからないから興味ある地学に決めた
教師からはめっちゃ反対されてるけど既に地学の方がマークでも取れちゃってるし
学校の授業はそうだけど化学おもんないしわからないから興味ある地学に決めた
教師からはめっちゃ反対されてるけど既に地学の方がマークでも取れちゃってるし
みんなありがとうー
死ぬほど教科書嫁
それでダメなら諦めろ
それでダメなら諦めろ
米何合の例えがわかりやすい
原子や分子、イオンの粒の数が6.022×10^23個あったらそれを1molって言うてるだけやで
で、原子によって粒1つ1つの質量は違うから炭素を1mol(つまり炭素原子の粒が6.022×10^23個)で12gと決めて基準を作ったんや
つまり1molあたり炭素は12g(12g/mol)として、他の原子のg/molも決めた これを原子量(分子なら分子量,イオンなら式量)って言うんや
で、原子によって粒1つ1つの質量は違うから炭素を1mol(つまり炭素原子の粒が6.022×10^23個)で12gと決めて基準を作ったんや
つまり1molあたり炭素は12g(12g/mol)として、他の原子のg/molも決めた これを原子量(分子なら分子量,イオンなら式量)って言うんや
化学の計算問題は教わる前からほぼ全て解けた
私見だが「比例＆割合＆比」を理解しており尚且つこの3つが本質的に同じものだということを理解していたためだと思う
私見だが「比例＆割合＆比」を理解しており尚且つこの3つが本質的に同じものだということを理解していたためだと思う
ようつべでヨビノリのmolの説明の動画みな
molだけの漫画あるよ
話の内容はあれだけど分かりやすい
話の内容はあれだけど分かりやすい
>>21
昨日から何が分かんないの？と思ってたけどこのレス見てハッとしたわ
化学始めた頃全く同じ疑問で躓いて参考書睨んでたの今思い出した
昨日から何が分かんないの？と思ってたけどこのレス見てハッとしたわ
化学始めた頃全く同じ疑問で躓いて参考書睨んでたの今思い出した
